要配制1mol/L的硫酸溶液，我们可以按照以下步骤进行操作。这里我假设你使用的是质量分数为98%的浓硫酸，其物质的量浓度大约为18.4mol/L。 ### 所需材料和仪器 * 质量分数为98%的浓硫酸 * 蒸馏水 * 1000ml容量瓶（若配制其他体积，则选择相应规格的容量瓶） * 烧杯 * 量筒 * 玻璃棒 * 胶头滴管 ### 配制步骤 1. **计算浓硫酸的用量**： * 使用公式 \(C_1V_1 = C_2V_2\) 来计算所需浓硫酸的体积。其中 \(C_1\) 是浓硫酸的浓度，\(V_1\) 是所需浓硫酸的体积，\(C_2\) 是目标溶液的浓度，\(V_2\) 是目标溶液的体积。 * 假设我们要配制1000ml的1mol/L硫酸溶液，则 \(V_2 = 1000ml\)，\(C_2 = 1mol/L\)，\(C_1 = 18.4mol/L\)。 * 代入公式得 \(V_1 = \frac{C_2V_2}{C_1} = \frac{1 imes 1000}{18.4} \approx 54.35ml\)。 2. **稀释浓硫酸**： * 在烧杯中加入约500ml的蒸馏水（为了防止加入浓硫酸时飞溅，可以先加入大部分的水）。 * 在搅拌的情况下，将计算好的54.35ml浓硫酸缓慢加入到烧杯中的水中。注意要边加边搅拌，以使热量及时散出，防止局部温度过高导致液滴飞溅。 3. **转移和定容**： * 将稀释后的硫酸溶液转移到1000ml的容量瓶中。 * 用少量的蒸馏水清洗烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液也倒入容量瓶中。 * 向容量瓶中加入蒸馏水，直至液面接近刻度线1-2cm处。 * 改用胶头滴管滴加蒸馏水，直到凹液面的最低处与刻度线平齐。 4. **摇匀和保存**： * 盖紧容量瓶的盖子，反复颠倒容量瓶，使溶液均匀混合。 * 将配制好的硫酸溶液装入细口瓶中，贴好标签，并妥善保存。 ### 注意事项 * 在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸缓慢加入到水中，并不断搅拌，以防止局部温度过高和液滴飞溅。 * 量筒、容量瓶等仪器应准确校准，以确保配制的溶液浓度准确。 * 配制好的溶液应妥善保存，避免污染和挥发。 通过以上步骤，你就可以成功配制出1mol/L的硫酸溶液了。希望这些指导对你有所帮助！